高中常见的强氧化剂和还原剂有哪些

常见的氧化剂：

1、浓硫酸

浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一 。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3% ，其密度为1.84g·cm-3
，其物质的量浓度为18.4mol·L-1
。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水 ，能以任意比与水混溶。

2 、高锰酸钾

高锰酸钾亦名“灰锰氧 ”
、“PP粉
”
，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体 ，易见光或受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，故需避光存于阴凉处
，严禁与易燃物及金属粉末同放 。

高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用 ，在工业上用作消毒剂、漂白剂等
，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定 ，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂
。

3 、重铬酸钾（K2Cr2O7)

重铬酸钾呈橙红色板状结晶
，有强氧化性，与可燃物接触可能着火。比重2.676 。熔点398℃。本品为用途极广的铬化合物 ，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用
，工业上的铬酸盐
、重铬酸盐制造、有机合成，电镀 、防腐剂、颜料
、媒染剂 ，照相、印刷 、电池
、安全火柴、化学研磨剂等
。六价铬毒性大于三价铬。铬还是一种致敏源
，六价铬有刺激性和腐蚀性，是一种致癌物 。

4 、次氯酸钠(NaClO)

白色粉末 ，有潮解性
。在空气中不稳定，受热后分解。工业品则是浅**透明液体 。俗称漂白水
，是不稳定化合物
。能逐渐释放出氧气。碱性次氯酸钠溶液比较稳定，俗称安替福明 。能溶于冷水 ，受热到35℃以上或遇酸则分解
，有强氧化性
。

作为氧化剂使用时主要在强碱介质使用。在酸性介质下迅速分解(原因:碱性溶液申 4ClO-+2H2O→2CI2↑+O2↑+4OH-中加H+促进反应正向进行，酸性越强 ，反应越激烈) 。

5
、双氧水(H2O2)

水溶液为无色透明液体
，有微弱的特殊气味
。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。存在于空气和水中，光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢 。化学性质极不稳定 ，是一种强氧化剂
，具有较强的漂白和防腐功能，可以掩盖食品本身的腐败变质。

常见的还原剂：

1 、钠单质

钠原子的最外层只有1个电子 ，很容易失去
，所以有强还原性
。因此，钠的化学性质非常活泼 ，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应
，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂。

2
、氢气

氢气常温下性质稳定 ，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应
，具有强还原性，在点燃状态下与氧气反应 ，常作为还原剂使某些金属氧化物还原 。

3、一氧化碳

一氧化碳作为还原剂
，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼 ，如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜
，将氧化锌还原成金属锌
。

4 、碳

碳作为还原剂拥有和氢气
、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

5、硫化氢

在酸性溶液中 ，硫化氢能使Fe3+还原为Fe2+
，Br2还原为Br－，I2还原为I－ ，而它本身通常被氧化为单质硫，硫化氢常作为有机合成还原剂 。

百度百科-强氧化剂

百度百科-还原剂

乙醇和重铬酸钾反应

最硬的金属—铬(Cr)

铬是1797年由法国沃奎林(L.N.Vauquelin)在“西伯利亚红铅矿”(即铬酸铅矿)中发现的
。由于铬的化合物有黄(如铬酸镁 、铬酸铅)、绿(氧化铬
、硫酸铬)、桔红(重铬酸钾) 、猩红(铬酸)
、蓝紫色(含水硫酸铬又名铬矾)等多种多样的颜色
，法国化学家伏克劳(A.F.de Fourcroy)和霍伊(R.J.Haü y)将其取名为Chromium(铬)，来源于希腊语Chroma,意为“颜色 ”。铬在地壳中的丰度为122ppm ，主要以铬铁矿存在
，绿宝石和红宝石中的颜色就是其中铬盐的颜色 。工业上主要通过焦炭还原铬铁矿及铝或硅还原三氧化二铬，再通过精炼得到
。

金属铬具有银白色光泽 ，是最坚硬的金属。用铬和其他金属组成的合金可大大提高金属的硬度
，延长使用寿命，如用高铬铸钢作为轧钢导板材料寿命比铸铁导板长500倍 。铬还具有优异的抗腐蚀能力
。1913年 ，英国科学家布里尔利采用铬和铁等金属制备合金
，但对成品的一项指标并不满意，于是将它扔进了废品堆。然而过了很长时间后 ，废品堆中许多金属都已锈迹斑斑
，而该合金却仍然光亮如新 。于是他进行了重新研究，制得了材料新秀—不锈钢。目前 ，不锈钢在日常生活、医疗器械及汽车 、造船工业等各方面都得到了广泛的应用，现在的不锈钢虽然各种各样
，但仍以铬为主要添加元素
。铬还常用于电镀，金属表面镀铬后可增加硬度 ，防止腐蚀。在我国秦始皇兵马俑出土的秦俑佩戴的兵刃和剑上就镀有金属铬
，这说明我国人民2000年前就掌握了镀铬技术 。铬的化合物也用于各行各业
。重铬酸钾广泛用于造革工业和纺织工业；也常溶解于浓流酸或浓硝酸中制成洗液，清洗玻璃仪器上的油迹和污斑；在分析化学中以重铬酸钾作氧化剂 ，来测定铁矿中铁的含量
，俗称“重铬酸钾法
”。铬酸锌是合成甲醇的催化剂 。三氧化二铬是乙烯聚合反应的催化剂
。铬绿(即氧化铬)和铬黄(即铬酸铅)是重要的颜料。

铬是人体必需的微量元素 。铬是胰岛素不可缺少的辅助成份，通过参与糖的代谢过程 ，促进脂肪和蛋白质的合成
，进而促进生长发育
。糖尿病人的血液和头发中含铬量低，心血管疾病也与体内铬含量低有关。现在还有人认为近视眼与人体缺铬有关 。当人体缺铬时 ，胰岛素作用降低使糖的利用发生障碍
，结果血内脂肪和类脂，特别是胆固醇含量增加 ，出现动脉硬化—糖尿病的综合缺铬症
。若出现高血糖
、糖尿、血管硬化时，血糖增高引起渗透压降低
，造成眼睛晶状体和房水渗透压改变，促使晶状体变凸 ，屈光度增加
，形成近视。一般来讲，儿童10岁以下时体内铬含量较高 ，但10到30岁体内铬会突然降低
，因此这一阶段最易发生近视，应注意摄取含铬高的食物 。动物肝脏 、牛肉
、胡椒、小麦 、面粉
、红糖等含铬较多 ，但食品经过加工铬含量会大大降低
，如白糖比红糖铬含量少5/6，小麦加工后也减少约5/6左右。三价铬基本无毒 ，但六价铬毒性很强
，铬酸盐和重铬酸盐毒性更大
。若经常吸入含重铬酸盐的空气，会引起鼻中隔穿孔、眼结膜炎和咽喉溃疡。如果不慎口服了重铬酸盐则会引起呕吐 、腹泻、肾炎
、尿毒症甚至死亡 。长期吸入六价铬的粉尘会引起肺癌
。

由于铬极为广泛的使用 ，特别是电镀行业的废水废渣中含有大量的六价铬，很容易造成环境污染。处理含铬废渣主要采用亚铁还原法
，将六价铬还原为无毒的三价；也可采用钡固定法，使六价铬生成不溶性的铬酸钡 ，用于建材 。

重铬酸钾有强氧化性
，将酒精氧化
。K2Cr2O7+3C2H5OH+4H2SO4——>3CH3CHO乙醛+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O。

重铬酸钾与酒精反应会呈现灰绿色，酸性重铬酸钾有强氧化性 ，易将酒精氧化
，一般用硫酸酸化，生成的硫酸铬呈绿色 。这是判断司机是否饮酒的一种方法
。

拓展：重铬酸钾为橙红色三斜晶体或针状晶体 ，溶于水
，不溶于乙醇。有毒 。用于制铬矾、火柴 、铬颜料
、并供鞣革、电镀 、有机合成等用
。

乙醇是一种有机物，俗称酒精 ，是带有一个羟基的饱和一元醇
，在常温
、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味 ，并略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘 。

重铬酸钾（potassium?dichromate）
，是一种无机化合物，化学式为K2Cr2O7 ，室温下为橘红色结晶性粉末
，溶于水，不溶于乙醇。

重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的强氧化剂 ，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质
，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用
。用于制铬矾 、火柴
、铬颜料、并供鞣革 、电镀
、有机合成等。

健康危害：急性中毒：吸入后可引起急性呼吸道刺激症状、鼻出血 、声音嘶哑、鼻粘膜萎缩 ，有时出现哮喘和紫绀 。重者可发生化学性肺炎
。口服可刺激和腐蚀消化道
，引起恶心
、呕吐、腹痛 、血便等；重者出现呼吸困难
、紫绀、休克 、肝损害及急性肾功能衰竭等。